中考化学“溶液”考点透视(二)

中考化学“溶液”考点透视(二)

时间:2020-02-12 07:48 作者:admin 点击:
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四、溶质的质量分数及简单计算

例 4:(2016年 广东省广州市)某温度下,在100 g质量分数为20% 的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是(  )

A. 该温度下,KNO3的溶解度为30 g

B. 乙溶液的质量分数为30%

C. 降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液

D. 升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大

解析:本题考查溶质质量分数及简单计算等基础知识。同学们要按照以下的思路解题:(1)KNO3的溶解度是指某温度下,100 g水中溶解KNO3达到饱和状态时KNO3 的质量;(2)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,不饱和溶液中继续溶解该种溶质形成饱和溶液,这时的溶质为原有溶质和被溶解溶质的质量之和,而溶液质量为原溶液和被溶解溶质的质量之和;(3)由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,某温度下的硝酸钾不饱和溶液可通过降低温度变成饱和。升高温度时硝酸钾溶液中溶质质量分数则不变。

答案:C。

点拨:本题要求理解和掌握溶质质量分数的概念、含义和计算方法。溶质的质量分数是质量比而不是体积比,计算时注意单位统一,还要注意质量、体积与密度的换算关系,若已知溶液体积,则需要换算成溶液的质量。要把握住溶液稀释(浓缩)前后溶质质量分数保持不变。溶液稀释(浓缩)前后,溶质的质量不变:若浓溶液质量为A g,溶质质量分数为a%,当加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液B g时,则有:A g×a%=B g×b%。

五、配制一定溶质质量分数的溶液

例 5:某同学准备配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液,他进行了以下操作顺序进行:

请回答下列问题:

(1)上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_____(填序号)。

A. 增加适量氯化钠固体

B. 减少适量氯化钠固体

C. 调节游码

D. 添加砝码

(3)若配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,则需要NaCl_____g(要求计算结果精确到0.1 g),使用量筒量取所需的水,则选用量筒的规格是ml(提供三种量筒分别是“100 ml”“50 ml”或“10 ml”)。

(4)分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有 (填序号)。

A. 氯化钠中含有杂质

B. 称量时使用了生锈的砝码

C. 用量筒量取水时,仰视读数

D. 配制完成后移取液体时有部分溅出

解析:本题考查溶液的配制与稀释,需要同学们广泛联系生活与生产中的实际应用。(1)配制一定质量分数的溶液需完成计算、称量、量取和溶解四个实验步骤。(2)使用托盘天平称量固体质量要左右平衡,若指针偏向左盘,则说明左盘的固体质量取用偏多,应减少适量的固体;(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量-溶质质量;选用量筒规格应减小实验误差,略大于实际所需的水的体积数;(4)实验操作中导致质量分数偏小的原因分别有:①溶质中含有不溶性杂质;②称量溶质时用天平左盘放砝码,右盘放固体溶质;③用量筒量取水时仰视读数,量取溶剂水的体积偏大;④配制溶液时,烧杯中原来留有水等。质量分数偏大的原因可能有:用量筒量取水时仰视读数,量取溶剂水的体积偏大等。

答案:(1)CBDEA;(2)B;(3)5.0;50 ml;(4)AC。

点拨:本题要求掌握一定溶质质量分数的溶液配制中的实验用品、实验步骤和误差分析,主要需要同学们掌握以下几个内容:(1)实验用品分别有烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管和药匙等;(2)实验步骤主要为计算、称量(量取)、溶解和贴标签。尤其是配制溶液过程中造成实验设计错误和实验误差的分析更是常考的热点。

六、溶质质量分数与化学方程式的综合计算

例 6:(2016年 山东省聊城市)为测定一标签破损(如图)的钙片中碳酸钙的含量,某同学做如图实验:取10片钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,然后逐滴滴加稀盐酸,当加入50 g盐酸后,恰好完全反应,此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6 g(钙片中其他成分不与稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出)。

(1)反应中生成_____g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为_____;

(2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。

解析:本题考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算问题。(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律进行分析,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量。根据反应的方程式,求出碳酸钙的质量进而计算出该钙片中碳酸钙的质量分数。(2)已知二氧化碳的质量,根据反应的方程式,求出消耗氯化氢的质量即可解答。同学们按照这个步骤思考,问题就会迎刃而解。

答案:(1)生成二氧化碳的质量为2 g×10+50 g-65.6 g=4.4 g;(2)设10片片剂中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中的氯化氢质量为y:

答案:(1)生成4.4 g二氧化碳,该钙片中碳酸钙的质量分数为50%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

点拨:本题考查溶质质量分数与化学方程式相结合的计算问题,同学们解答时应注意:(1)凡是溶液参加的化学反应一般是溶液中的溶质参加反应,而溶剂不参加反应,溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;(2)化学反应后的溶液质量可根据“质量守恒法”求解:反应后的溶液质量=反应前物质的总质量-生成的气体质量。

化学综合计算以化学方程式的计算为基础,并融合有关溶质质量分数方面的计算,它还涉及生产与生活中实际应用、图表信息和化学探究,历来被命题者设置为各地中考必考的热点压轴题,同学们在学习和复习时要着重注意这一类型的题。