中考化学“溶液”考点透视(一)

中考化学“溶液”考点透视(一)

时间:2020-02-12 07:48 作者:admin 点击:
阅读模式

溶液知识是初中化学的重点,也是历年中考的常考热点。从溶液概念的建立到溶液的分类、组成、配置及计算,用心剖析近几年各省市的中考试题我们就不难发现,溶液知识的考查重点主要分布在以下几个方面:(1)考查溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线和溶质质量分数等概念;(2)考查溶质、溶剂与溶液之间质量关系及溶质质量分数的计算问题;(3)考查溶液的稀释和配制实验问题;(4)考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算等问题。其中中考考查热点主要集中在利用溶解度曲线等图像和表格数据解决相关的综合性问题。

一、溶液的组成、特征,溶解过程及乳浊液与乳化作用

例 1:溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与我们的生活息息相关。

(1)实验室中最常用的溶剂是(填化学式),可用于溶解物质、配制溶液。溶液不一定是无色透明的,举一个实例说明。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,不会出现浑浊现象,请说明你的理由是 。

(2)将少量碘加入酒精中,充分搅拌至碘溶解,酒精在这里可称作。

(3)用汽油洗去衣服上沾有的油污,是因为汽油能

(填“溶解”或“乳化”)油污。

(4)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变。在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是 (填序号)

A. 氢氧化钠 B. 氯化钠

C. 硝酸铵 D. 硝酸钠

解析:本题主要考查溶液的组成、特征、溶解过程及乳浊液与乳化作用等基本知识。同学们要掌握以下几个内容:(1)溶液是均一、稳定的混合物,但不一定无色,最常用的溶剂是水,还有酒精、汽油等。(2)溶液是由溶质和溶剂组成的,酒精用于溶解碘,为溶剂。(3)乳化是能使两种互不相溶的液体形成较为稳定、浮浊的乳浊液的过程。由于油脂难溶于水,油脂与水混合会形成不稳定的乳浊液,汽油将油污分子进行分散,属于溶解过程。(4)物质在水中的溶解过程常常会使溶液的温度发生改变,浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙固体溶于水中温度升高,硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氯化钠和硝酸钾等大多数溶质溶于水时,溶液温度基本不变。

答案:(1)H2O;硫酸铜溶液为蓝色,或氯化亚铁溶液为浅绿色等;溶液具有稳定性;(2)溶剂;(3)溶解;(4)C。

点拨:本题结合生活、生产中大量有关溶液、溶解过程、乳浊液的应用实例,重点考查溶液的概念、组成、特征,乳化作用的化学原理及应用,以及物质溶于水中溶液的温度有升高、降低或不变的现象。

二、饱和溶液与不饱和溶液及其转化方法

例 2:(2016年 湖北省荆州市)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是( )①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度④降低温度

A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④

解析:本题重点考查饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。同学们要知道,说到某溶质的饱和溶液时一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”,一定温度的饱和溶液降温析出晶体后一定还是饱和溶液。澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙,其溶解度随温度升高而减小,随温度降低而增大,因此不饱和的石灰水变为饱和,应采用升高温度的方法。又由于氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,在增加溶质方法上也可加入氧化钙。

答案:C。

点拨:同学们要学会准确掌握饱和溶液与不饱和溶液的区别及其相互转化关系:某一温度时不饱和溶液使其饱和的一般方法有加入同种溶质、蒸发溶剂和降低温度,大多数不饱和溶液降温后可形成饱和溶液,除氢氧化钙等极少数物质之外。还有物质溶于水中,溶质不一定是该物质,有可能是该物质与水反应的生成物。某一温度时的饱和溶液使其不饱和,一般方法为增加溶剂和升高温度。某一温度时的饱和澄清石灰水则使其不饱和,可通过增加水、降温和通入一定质量的二氧化碳来实现。

三、溶解度概念与影响因素、溶解度曲线及相关

信息、混合物的分离方法

例 3:(2016年 黑龙江省龙东地区)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

(1)在t1℃时,甲、乙溶解度大小关系为_____;

(2)若甲物质中含有少量的乙物质,可用_____的方法提纯甲_____;

(3)在t2℃时,将20 g甲物质加入到50 g水中,所得溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液质量为_____g。

解析:本题重点考查溶解度曲线的相关信息、影响因素及具体应用:(1)根据溶解度曲线,可比较相同温度下的两种溶质的溶解度大小;(2)根据溶质的溶解度随温度影响的不同,确定分离混合物的方法;(3)t2℃时,甲物质的溶解度为30 g,即t2℃时,100 g水中最多溶解30 g甲物质即可形成饱和溶液,因此t2℃时,50 g水中只能最多溶解15 g甲物质。

答案:(1)相等;(2)降温结晶;(3)饱和,65。

点拨:这一考点要求同学们理解固体溶质溶解度概念中的“四要素”:(1)在一定温度下;(2)百克溶剂(一般指水);(3)饱和状态(最大值);(4)溶质质量(单位为克)。利用溶解度曲线可发现:(1)查出某种物质在不同温度时的溶解度;(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;(3)可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响;(4)可以看出物质的溶解度随温度变化的规律,确定等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少;(5)根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化时所采取的方法;(6)了解分离混合物的一般方法有过滤、结晶和蒸馏,认识操作中的每种仪器、具体用途和操作步骤等。同学们还要了解溶解度受温度、压强的影响。